Uji Nyala Logam Alkali dan Alkali Tanah

Tujuan : Mengamati dan mengindetifikasi warna nyala katron logam alkali dan alkali tanah

Teori dasar :

UNSUR WARNA NYALA:

Litium                                   Hijau

Natrium                                 Kuning

Kalium                                  Ungu

Rubidium                               Merah

Sesium                                  Biru

Berilium                                 Putih

Magnesium                             Putih 

Kalsium Jingga                        Merah

Stronium                                 Merah

Barium                                   Hijau  

Alat dan Bahan:

· Kawat platina atau kawat nikrom

· Kaca arlogi

· Kaca kobalt

· HCl pekat

· LiCl

· NaCl

· KCl

· CaCl2

· BaCl2

  Langkah kerja:

· Taruh sedikit zat (3-4 mg) kedalam kaca arlogi

· Tetesi dengan Hcl pekat , kemudian lartukan

· Celupkan kawat platina kedalam larutan tersebut,kemudian bakar pada pembakar Bunsen

· Amati warna nyala api

· Untuk kalium , warna nyalanya dapat dilihat secara lebih jelas mengghunakan kaca kobalt

  Data pengamatan :

  NaCL jika dibakar diapi berwarna biru,maka akan berwarna kuning

· Li jika dibakar api biru,makan akan berwarna hijau

· Bacl2 jika dibakar akan berwarna biru,makan akan berwarna hijau

· CCL jika dibakar api berwarna biru,maka akan berwarna ungu

· Srcl2 jika dibakar diapi kuning,makan akan berwarna merah

· Cacl2 jika dibakar diapi kuning,maka akan berwarna jinga-merah

Titik Beku

Tujuan : Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan, serta menentukan nilai penurunan titik beku larutan

Alat & Bahan :
 Alat :

• Tabung reaksi besar
• Gelas kimia
• Termometer
• Sendok
• Kain lap

Bahan :

• Air Aquades
• Urea
• Es Batu
• Garam kotor
• NaCl

Teori Dasar :

Rumus penurunan titik beku : ∆Tf : M.kF

                                              ∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan

                                               ∆Tf= Penurunan titik beku larutan

 Tf pel > tf larutan

Konsep mol : n: m/Mr

                     M : n/V(l)

Langkah Kerja :

1. Buat pendingin ( es batu + 8 sendok garam ) 3/4 Gelas kimia
2. Siapkan 5 tabung reaksi masing2 diisi NaCl ( 1 mol ) , NaCl (2mol ), Urea (1mol), Urea (2mol), Aquades (2mol)
3. Masukan 5 tabung tersebut ke dalam pendingin
4. Catat suhu tiap setengah menit sampai semua air membeku

Analisa Data :

1. Tentukan titik beku larutan urea dan nilai penurunan titik beku larutan tersebut
2. Jika Kb air = 1,86 C m-1, tentukan jumlah urea yang harus ditambahkan ke dalam 25mL aquades sehingga memiliki titik beku seperti nomor 1
3. Buatlah kesimpulan dan laporan secara berkelompok sebaik mungkin , kemudian presentasikanlah ke depan kelas.

Tabel :

No	Larutan	Titik Beku larutan	∆Tf ( Celcius )
1	Aquades	10
2	Urea 1 m	-2	12
3	Urea 2 m	-1	11
4	NaCl 1 m	-5	15
5	NaCl 2 m	-4	14

Hello :-)